Philippe Méléard
Equipe "Physico-chimie des systèmes organisés complexes", CNRS UMR 6510
Ecole Nationale Supérieure de Chimie de Rennes, Av. Général Leclerc, 35700 Rennes
Résumé : Les propriétés colligatives sont, par définition, les grandeurs thermodynamiques de solutions ou de suspensions qui ne dépendent que du nombre de molécules (solutions moléculaires) ou de particules (dispersions colloïdales) mais pas de leur nature chimique. Leur mesure permet donc de déduire directement la concentration des espèces chimiques en solution, ce qui conduit à la détermination de la masse molaire du soluté. Elles ne sont valables qu'à grande dilution mais l'écart par rapport à cette idéalité donne des renseignements sur la compatibilité entre solvant et soluté. Parmi ces propriétés colligatives, on trouve la diminution de pression de vapeur du solvant, l'augmentation de la température d'ébullition et la diminution de la température de solidification du solvant. On a encore le phénomène d'osmose, c'est-à-dire le flux de solvant lors du contact entre une solution et le solvant par l'intermédiaire d'une membrane imperméable au soluté. Ces propriétés colligatives sont à opposer aux propriétés non-colligatives qui dépendent fortement de la nature des particules en solution ou suspension, y compris à faible concentration.
Mots clés : diffraction de rayonnement, lipide, osmose, osmométrie, pression osmotique, phospholipide, polymère